Т А Пальчевська - Аналітична хімія та інструменентальні методи аналізу - страница 45

Страницы:
1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30  31  32  33  34  35  36  37  38  39  40  41  42  43  44  45  46 

 

Оцтова.

Форміатна..

Оксалатна..

HClO H2S

 

 

 

HCN

H2CO3

 

 

 

H2SiO3

 

 

 

 

CH3COOH HCOOH

HOOC_COOH

2,4 ■ 10

_2

_6

_8

_8

_15

7 , 4 ■ 10 1,3 ■ 10 5,0 ■ 10 5,0 ■ 10 5,7 ■ 10 1,2 ■ 10

-7

_10

4,31 ■ 10 5,61 ■ 10

 

_10

_12

2,2 ■ 10 1,6 ■ 10

 

_5

_4

1,86 ■ 10

_2

_5

1.8    ■ 10

5.8    ■ 10 6,4 ■ 10


11,70

3,13

I,        89
5,3
7,30
7,24
14,92

 

9,14

 

6,37 10,35

 

9,66

II,      80

 

4,73 3,74 1,28 4,19



Назва електроліту

Формула

Константа дисоціації, К

рК =

2. Основи

Амоній гідроксид......................

Гідразин (розчин) Гідроксиламін... Плюмбум гідроксид..

Цинк гідроксид.....................

NH4OH N2H4- H2O NН2ОН■ H2O Pb(OH)2

Zn(OH)2

1,8 ■ 10_5 9,3 ■ 10_7 1,1 10_8 К1 9> 10_4 К2  1,0 ■ 10_12 К1  4,0 ■ 10_5 К2 1> 10_9

4,74

6,03

8,00

3,02

12,00

4,40

8,82

Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем


BrO3_

MnO2 (тв.)

BrO3_ + 6ё + 3H2O = Br_ + 6OH_

+ 0,65

AsO43_

Br_

AsO43_ + 5ё + 8H+ = As + 4H2O

+ 0,68

O2 (газ)

As (тв.)

O2 + 2ё + 2H+ = H2O2

+ 0,77

Fe3+

H2O2

Fe3+ + ё = Fe3+

+ 0,78

NO3_

Fe2+

NO3_ + ё + 2H+ = NO2 + H2O

+ 0,87

NO3_

NO2 (газ)

NO3_ + 8ё + 10H+ = NH4+ + 3H2O

+ 0,96

NO3_

NH4+

NO3_ + 3ё + 4H+ = NO + H2O

+ 1,00

HNO2

NO (газ)

HNO2 + ё + H+ = NO + H2O

+ 1,07

Br2 (рід.)

NO (газ)

Br2 + 2ё = 2Br_

+ 1,09

IO3_

2Br_

IO3_ + 6ё + 6H+ = I_ + 3H2O

+ 1,19

2IO3_

I_

2IO3_ + 10ё + 12H+ = I2 + 6H2O

+ 1,23

O2 (газ)

I2

O2 + 4ё + 4H+ = 2H2O

+ 1,23

MnO2 (тв.)

2H2O

MnO2 + 2ё + 4H+ = Mn2+ + 2H2O

+ 1,33

Cr2O72_

Mn2+

Cr2O72_ + 6ё + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O

+ 1,34

HBrO

2Cr3+

HBrO + 2ё + H+ = Br_ + H2O

+1,36

Cl2 (газ)

Br_

Cl2 + 2ё = 2Cl_

+ 1,38

ClO4_

2Cl_

ClO4_ + 8ё + 8H+ = Cl_ + 4H2O

+ 1,44

BrO3_

Cl_

BrO3_ + 6ё + 6H+ = Br_ + 3H2O

+ 1,45

ClO3_

Br_

ClO3_ + 6ё + 3H+ = Cl_ + 3H2O

+ 1,45

PbO2 (тв.)

Cl_

PbO2 + 2ё + 4H+ = Pb2+ + 2H2O

+ 1,50

HClO

Pb2+

HClO + 2ё + H+ = Cl_ + H2O

+ 1,52

MnO4_

Cl_

MnO4_ + 5ё + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

+ 1,52

BrO3_

Mn2+

BrO3_ + 10ё + 12H+ = Br2 + 6H2O

+ 1,69

MnO4_

Br2 (рід.)

MnO4_ + 3ё + 4H+ = MnO2 + 2H2O

+ 1,78

H2O2

MnO2 (тв.)

H2O2 + 2ё + 2H+ = H2O

+ 1,80

BiO3_

 

BiO3_ + 2ё + 6H+ = Bi3+ + 3H2O

+ 1,81

Co3+

Bi3+

Co3+ + ё = Co2+

+2,01

S2O82_

Co2+ 2SO42_

S2O82_ + 2ё = 2SO42_

+2,87

F2 (газ)

2F_

F2 + 2ё = 2F_

 

 

 

 

Електрохімічний ряд напруг металів

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Н, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

-------------------------------------------------------

посилення відновних властивостей



Комплексний іон

Pi

Pi

Рз

P4

P5

Рб

Hg(SCN)42-

 

2,95-1017

1,41-1019

5,89-1019

 

 

LaF2+

3,63-103

 

 

 

 

 

Ni(OH)3"

9,33-104

3,55-108

2,14-10u

 

 

 

Ni(NHs)62+

4,68-102

4,17-104

2,51-106

2,09-107

1,26 -108

1,02 -108

Ni(HDm)2

2,20-1017

 

 

 

 

 

Pb(OH)3-

7,94-106

6,31-1010

2,00-1011

 

 

 

PbBr42-

1,70102

1,00-103

6,76-102

8,51-102

 

 

PbJ42-

1,82-Ю1

1,41103

8,32-103

2,95 -104

 

 

Pb(Ac)42-

3,31102

8,91103

2,51-106

3,16 -108

 

 

PbCit-

3,16106

 

 

 

 

 

Zn(OH)42-

2,51106

2,00-1011

1,38-1013

4,57 -1014

 

 

Zn(NH3)42+

1,51102

2,69-104

5,50-106

5,01- 108

 

 

ZnF3+

6,31109

2,34-1017

2,28-1023

 

 

 


C-C у циклопропановому кільці

1,49

P-S

7,583

C-C у циклобутановому кільці

1,37

P=S

6,866

C-C у циклопентановому кільці

1,26

Si-C

2,52

C-C у циклогексановому кільці

1,27

Мар

2,93

 

2,688

Si-F

1,7

С-F*

1,44

Si-Cl

7,11

C-Cl

6,51

Si-Br

10,24

C-Br

9,39

Si-Si

5,89

С-І

14,61

Si-O

1,80

C-O в ефірах

1,54

Si-H

3,17

C-O в ацеталях

1,46

Si-S

6,14

C=O

3,32

Si-N

2,16

C=O у метилкетонах

3,49

Ge-C

3,05

C-S

4,61

Ge-Cl

7,6

C=S

11,91

Ge-Br

11,1

C-N**

1,57

Ge-I

16,7

C=N

3,76

Ge-F

1,3

C^N

4,82

Ge-O

2,47

O-H у спиртах

1,66

Ge-S

7,02

O-H у кислотах

1,80

Ge-N

2,33

S-H

Страницы:
1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30  31  32  33  34  35  36  37  38  39  40  41  42  43  44  45  46 


Похожие статьи

Т А Пальчевська - Аналітична хімія та інструменентальні методи аналізу