Автор неизвестен - Організація та управління профілактикою та ліквідацією аварій в процесі надрокористування - страница 3

Страницы:
1  2  3  4  5  6  7  8  9 

ОМ н и

-= Бт"И или ИС = Бт"И (1.3)

от

где Б — коэффициент, численно равный скорости сорбции при т=1 ч, мл/ч1-Н; Н - отражает темп замедления сорбции.

Уравнение (1.3) можно выразить в логарифмической форме

1§И = И^т, (1.4)

Б

где И; — константа, не зависящая от концентрации кислорода и времени, равная —,

С/

мл/г-ч1-Н.

Уравнение (1.4) дает возможность определить значения параметров И1 и Н графически.

Исходя из уравнений (1.1) и (1.3), можно представить зависимость константы И от количества сорбированного кислорода.

И0 И = (1.5) Ст

Уравнение (1.5) показывает, что замедление сорбции пропорционально количеству сорбированного кислорода. Из экспериментальных данных установлено, что по мере окисления уголь дезактивируется. Для более окисленных образцов первый период выражен менее отчетливо. Это объяснено образованием на поверхности угля слоя продуктов окисления. Третий период процесса сорбции кислорода характеризуется отклонением от экспоненциального закона в сторону дальнейшего замедления сорбции.

4. Для свежего угля скорость сорбции тем больше, чем меньше размер зерен. Однако со временем мелкие зерна становятся менее активными, чем крупные, следовательно, они не могут играть решающую роль в развитии процесса самовозгорания.

5. Зависимость скорости сорбции от температуры на полулогарифмической диаграмме изображается прямой линией

1§ И = 1§ И0+ В1. или И = И02,3В1 (1.6) Эти прямые параллельны для всех углей и имеют тангенс угла наклона, равный 0,0156. При нагревании углей в интервале температур 0...75 °С скорость сорбции кислорода возрастает в 15—18 раз, что гораздо меньше, чем для гомогенных химических реакции (~ 180 раз). Следовательно, при указанных температурах скорость сорбции кислорода углями в основном определяется не химическим реагированием, а скоростью диффузии кислорода.

6. Скорость сорбции кислорода уменьшается с увеличением степени метаморфизма угля и зависит от петрографического состава. Значения константы И для бурых, каменных углей и антрацитов составляют 0,15; 0,04—0,06 и 0,015 мл/г-ч соответственно.

В середине прошлого века были выделены три фазы самовозгорания угля: самонагревание и тление, сухая перегонка, горение [15]. При этом, первая фаза включает четыре стадии: сорбция и хемосорбция с компенсированной теплоотдачей (отсутствие нагрева, О2, СО и СО2 - в норме); сорбция и хемосорбция с некомпенсированной теплоотдачей (нагрев на 5..10 0С, СО и СО2 - выше нормы); окисление с саморазогреванием угля (нагрев до 70..90 0С, СО и СО2 - выше нормы в 1,5.. .2 раза, О2 -менее 19 %); окисление и тление с испарением влаги из угля (повышение температуры до 150...180 0С, увеличение СО в 2..3 раза, снижение О2 до 15...18 %).

Согласно современным представлениям химической теории реакция окисления угля кислородом является гетерогенным процессом на границе между твердой поверхностью и газом. Она претерпевает несколько последовательных стадий: диффузия исходных веществ к поверхности раздела фаз; адсорбция исходных веществ на этой поверхности; химическая реакция, начинающаяся с поверхностного слоя, десорбция частиц продуктов реакции, образовавшихся в пограничном слое, диффузия частиц из реакционной зоны вглубь одной из фаз. Первичное зарождение теплоты может иметь различный механизм. Наиболее вероятным считают образование свободных перекисных радикалов в результате механического воздействия на уголь и распада отдельных механических связей. Пористая структура углей определяет большую реакционную поверхность доступную для кислорода, и содержащую радикалы (Л).

Академик Кучер Р.В. и его последователи [9, 16, 17], развивая теорию академика Н.Н.Семенова о цепном свободно-радикальном механизме окислительных процессов, разработали следующую общую схему цепного окисления углеводородов органической массы каменных углей на неглубоких стадиях процесса:

1) зарождение цепи:

Л'+О^ ЛОО';

2) рост или разветвление цепи:

ШЗОИ^ ЛО'+ОИ';

3) вырожденное разветвление цепи:

ОИ'+ЛИ^ ИОИ+Л';

4) обрыв цепи с образованием нейтральных молекул:

Л'+ЛОО'^ ШЗОК

Инициирование требует значительной затраты энергии извне (нагрев, УФ-лучи, ввод легко диссоциирующих веществ и т.д.). Количество энергии, затраченной на протекание последующих стадий, уменьшается в таком порядке: инициирование (15 ккал/моль)> взаимодействие перикисного радикала с углеводородом (8...12 ккал/моль)> реакция обрыва цепей (1.. 2 ккал/моль) >присоединение радикала к кислороду.

Заслуживают внимания результаты исследований влияния высоких давлений на физико-химические свойства каменных углей [18], из которых следует, что механодеструкция является одним из вероятных источников появления радикалов и инициирования цепных реакций.

В «углеродной» теории недостаточно четко определена начальная стадия процесса. Согласно законам физической химии скорость реакций относительно невелика при температуре окружающего массива и близкой к «точке росы» влажности шахтного воздуха, это определяет значительный период разогрева угля. Кроме того, выбывание окислившегося угольного вещества, как показал В.С. Веселовский, из реакционного объема и снижение концентрации кислорода в воздухе, определяют затухание процесса. В лабораторных условиях не удается воспроизвести самонагревание угля в соответствии с положениями этой теории.

В пользу пиритной теории самовозгорания угля свидетельствует повышенное содержание серы в склонных к самовозгоранию углях [17]. При низкой стадии метаморфизма содержание органической серы в них составляет в среднем 2,5 %, с ростом степени метаморфизма оно снижается до 1,5. У не склонных к самовозгоранию углей процентное содержание органической серы составляет не более 1,4. Различают серу общую

(Б^), сульфатную (Б^), пиритную (Бр), органическую (Б^), общее содержание серы в

ископаемых углях колеблется в интервале 0,19.. .12%.. В углях Донбасса доля пиритной серы

составляет Бр = 0,737Б^ — 0,38 [19] от общей. На значительную роль серы указывают

результаты проведенных НИИГД горно-статистических исследований пожароопасности выемочных полей [20].

Пирит при определенных условиях (имеется в виду характер его распределения в массе угля, свойства сопутствующих пород, и др.) может катализировать процесс окисления угля за счет выделения теплоты при собственном окислении в присутствии воды и образования активного к окислению сульфоугля [21]:

2БеЗ2 + 702 + Н 20 ® 2Бе804 + 2Н 2З04 + 624кал

Однако химические превращения пирита не могут привести к самовозгоранию угля из-за быстрого затухания реакции вследствие покрытия пирита продуктами реакции, в частности гипсом.

Качественно иной характер приобретает реакция выщелачивания пирита при участии в ней микроорганизмов. Фундаментальные исследования проведены в последние годы по исследованию процессов, происходящих в углях и залегающих вместе с ними горных породах, содержащих в своем составе соединения серы и железа, которые интенсивноокисляются в растворах под воздействием микроорганизмов (пиритная биохимическая теория) с выделением теплоты [19, 22, 23].

Согласно биохимической теории самонагревание представляет собой экзотермический процесс биохимического и чисто химического окисления и выщелачивания содержащегося в углях и породах пирита в растворах, с выделением элементной серы, серной кислоты, и соединений железа. При этом проникающие в породы и угли тионовые бактерии расчленяют пирит, содержащийся на поверхности микротрещин и макропор, окисляют его и выделяющиеся одновременно при химических реакциях элементную серу и двухвалентное железо. Биохимический процесс способствует увеличению реакционной поверхности пирита и температуры среды, что приводит к интенсификации чисто химических реакций в поровых растворах и на границе с твердым веществом. В итоге в самонагревающейся среде образуется химический реактор (очаг), в котором накапливается химически активная элементная сера и серная кислота. Самовозгорание угля инициируется воспламенением паров серы, разогретой в реакторе до 248.261°С, От пламени горящей серы воспламеняется десорбирующийся метан, а затем, при повышении температуры, продукты термодеструкции углефицированных веществ, что стабилизирует процесс горения.

Таким образом, биохимическая теория дает объяснение начальному нагреванию угля до температуры 70.80°С, сопровождающемуся текущей регенерацией поверхности пирита, освобождением угольной и породной реакционных поверхностей, необходимых для поддержания высокого темпа нагревания частиц угля. Однако в анализируемых работах нет объяснения, откуда в труднодоступных местах горного массива, таких как угольные целики, пласты-спутники или зоны геологических нарушений, где происходит около 80% подземных эндогенных пожаров, появляются в значительных количествах необходимые для развития бактерий углекислый газ и вода. Недостаточно четко показано, каким образом происходит самонагревание от 70 до 160°С (воспламенение серы), когда происходит интенсивное нагревание и испарение воды, снижается содержание кислорода в ней, тионовые бактерии переходят в пассивную сферическую форму. При рассмотрении процессов, происходящих в расположенном в подземных горных выработках гидрофобном угле, не проведена количественная оценка взаимодействия воды и воздуха с находящимся на обнаженных поверхностях и середине кусков пиритом.

Несмотря на различную сущность углеродной и пиритной теорий самонагревания, необходимые для протекания реакций условия близки. Это наличие критического объема угля (пиритных включений) с развитой реакционной поверхностью (измельчение), доступа в него влаги и кислорода. Подобие условий определило одинаковые способы управления реакциями самонагревания угля, например сторонники обеих теорий рекомендуют обработку его суспензией гашеной извести или дистиллированной водой, снижение содержания кислорода в воздухе и т.п.

Следует отметить, что в работах, связанных с описанием процесса самонагревания угля в шахтных условиях совершенно не отражены причины движения воздуха в разрыхленной угольной среде.

В качестве рабочей гипотезы представляется вполне вероятным совместное течение биохимических и химических процессов самонагревания угля и пород при температурах менее 60.70°С с преобладанием химических - в диапазоне 70.250°С и выше. Однако ряд особенностей динамики этих процессов нуждается в уточнении, в частности необходимо установить: закономерности инициирования цепных реакций, образования значительной реакционной поверхности, особенности ускорения происходящих при нагревании угля диффузионных процессов.

До настоящего времени нет единого мнения не только о количественной, но даже и качественной оценке влияния влажности угля и воздуха на процесс самонагревания и самовозгорания угля. Некоторые исследователи считают, что влага тормозит развитие процесса самовозгорания [24, 25], другие, наоборот, полагают, что влажность ускоряет окисление и увеличивает химическую активность угля [26, 27], третьи утверждают, чтодействие влаги не оказывает заметного влияния, если только речь идет о неокисленном угле [13, 28].

Большинство исследователей пришло к выводу, что увлажнение угля тормозит процесс его окисления [29-36 и др.]. Вместе с тем авторы работ [13, 37] отмечают повышение активности мелкой фракции окисленного угля.

Решающее значение имеет вода и содержащиеся в ней кислород и диоксид углерода при биохимическом процессе самонагревания угля [19, 22, 23]. Поровые растворы являются основными агентами выщелачивания пиритосодержащих пород и средой обитания тионовых бактерий.

С использованием метода электронного ПМР для оценки результатов эксперимента [32], не установлено химического взаимодействия сухих угля и воздуха при температуре 306...322 К. При температуре 303 К скорость поглощения кислорода углем с естественной влажностью (\Ур=2 %) в 13 раз меньше чем сухим углем. Для бурого угля было установлено [7], что при температуре 293 К повышение массовой доли влаги в угле с 47,7 до 60,9 % приводит к снижению скорости сорбции кислорода в три раза. Эти исследования показали также влияние естественной влажности угля на снижение сорбционной способности его при температуре 373...425 К. Однако отмечен факт увеличения количества парамагнитных центров в исследуемом влажном угле (по сравнению с сухим) при температуре 243 К [32].

Обоснована положительная роль влаги в профилактике самовозгораний угля и предложены некоторые способы удержания ее в угле [32-34]. Установлено, что при повышении массовой доли влаги в угле с 2 до 7 % критический объем самовозгорания увеличивается почти в два раза [35, 36].

Всю влагу в разрушенной угольной массе делят на влагу грубых пор, образующихся между частицами угля, и влагу, находящуюся в макро-, мезо- и микропорах непосредственно самих угольных частиц [38]. В свою очередь влага грубых пор, образующихся между разрушенными частицами, в зависимости от ее количества и крупности частиц угля, может находиться в трех состояниях: капиллярном, канатном и стыковом. При разработке пласта уголь, контактируя с воздухом, теряет влагу, присутствие которой в порах блокирует доступ кислорода к реагирующей поверхности пор угля. Пористая структура угля представляет собой гамму пор различных размеров: макропоры имеют поперечный размер более 10-7 м, радиусы мезопор меньше 10-7, но больше 10-9 м, микропоры характеризуются радиусами пор, находящимися в интервале 0,5-10-9...10-9 м. В макропорах преимущественным видом переноса вещества является объемная диффузия. Принципиальным для пор такой крупности является то, что в них не происходит конденсация влаги [39]. Установлено, что даже при хорошей смачиваемости макропоры теряют всю предварительно введенную влагу в атмосфере воздуха с относительной влажностью ф=1. На поверхности мезопор, радиус которых много больше размеров адсорбированных молекул, происходит моно и полимолекулярная адсорбция [40].

Существенное отличие адсорбции в макропорах состоит в том, что во всем пространстве макропор, соизмеримых с адсорбируемыми молекулами, проявляется адсорбционное поле, создаваемое пористым телом. Ограниченность пространства микропор предопределяет тот факт, что проникающие в микропоры молекулы адсорбтива не образуют адсорбционных слоев. Адсорбция сводится к заполнению пространства микропор адсорбируемыми молекулами (адсорбатом), при этом процесс носит более активированный характер, чем при десорбции в порах большой крупности [41]. При разрушении пласта вначале выделяется влага из грубых пор капиллярного состояния; затем канатного и стыкового состояний. После этого, по мере окисления угля и его нагревания, удаляется влага поли- и мономолекулярной адсорбции макро- и мезопор самих частиц, составляющих угольную массу, и в последнюю очередь - влага микропор. Процесс самонагревания угля до момента возгорания описывается следующим образом [40]. При температуре в угольном скоплении менее 318 К, когда тепловынос ниже тепловыделения, в угольной толще создается перепад    температур.    Максимальную    температуру    имеют    слои, непосредственносоприкасающиеся с очагом тепловыделения. Минимальная температура в этом случае будет у наружной поверхности скопления угля, омываемого потоками воздуха. На этой стадии окисления угля перепады влагосодержания в скоплении малы. Влага (преимущественно в виде жидкости) под действием перепада температур перемещается по направлению потока тепла, то есть от очага нагревания во все стороны, в том числе и в сторону открытой поверхности. Одновременно испарение жидкости имеет место с открытой поверхности угольного скопления, что увеличивает градиент влагосодержания в толще. В результате этого влага из глубинных слоев скопления начинает перемещаться к открытой поверхности. Это вызывает постепенное уменьшение влагосодержания во всех слоях угольного скопления. На этой стадии самонагревания из угля удаляется капиллярная влага, а также влага канатного и стыкового состояний. Освобождение макропор от влаги образует дополнительные внутренние поверхности для сорбции кислорода и пути его проникновения в мезопоры.

При достижении в очаге самонагревания температуры 45...60 °С (в зависимости от влажности угля) из него удаляется влага полимолекулярных слоев мезопор. Когда температура возрастает до 62...90 °С, начинает выделяться влага мономолекулярного слоя при этом быстро повышается температура, интенсивно поглощается кислород и выделяется диоксид и оксид углерода [6]. Если температура в очаге самонагревания достигает уровня, превышающего 90 °С, десорбция влаги начинает осуществляться из микропор. С точки зрения термодинамики зарождение и развитие эндогенного пожара можно рассматривать как процесс характеризующийся тепло- и массообменом, приводящим в конечном итоге к сушке угля. При этом следует иметь в виду, что, снижение влагосодержания угля непременно сопровождается увеличением количества образующейся теплоты вследствие интенсификации процесса окисления.

Известны экспериментальные исследования, из которых следует, что угли с низкой теплопроводностью более склонны к самовозгоранию [31, 42]. В этой связи позитивную роль должна сыграть также и влажность угля и обрушенных боковых пород, так как с ее повышением увеличивается их тепло - и температуропроводность [43].

Как видно из анализа, в литературных источниках имеются противоречивые данные о роли влаги в процессах окисления и самонагревания угля. Достаточно подробно изучен механизм потери влаги при самонагревании угля, а характер взаимодействия воды и нагретого угля не определен. Вместе с тем для профилактики и локализации эндогенных пожаров широко применяются способы, в которых одним из компонентов является вода.

В процессе самонагревания угля непосредственное участие принимают такие газы как кислород и диоксид углерода. Важна роль метана, при низких температурах он вытесняет из воздуха кислород и является инертным балластом, а при температурах в очагах самонагревания выше 450 °С он - способствующий возгоранию угля компонент газовой фазы. Азот и диоксид углерода используют при профилактике и тушении эндогенных пожаров в качестве инертных добавок к воздуху для снижения содержания кислорода.

Известно, что при содержании кислорода в рудничном воздухе менее 12...15% [44] процесс самонагревания угля не переходит в возгорание. Это объясняется недостаточным парциальным давлением кислорода над поверхностью воды, снижением содержания его в поровых растворах и торможением жизнедеятелности бактерий. Кроме того, при уменьшении в воздухе доли кислорода тормозится процесс окисления угля.

Однако при разогреве угля отмечается ускорение диффузии и усиление генерации тепла [12, 13, 17], при этом самонагревание может продолжаться даже при малом содержании кислорода в воздухе [19]. Отмечается многосторонняя роль метана в торможении окисления угля. С одной стороны, угли, медленно отдающие метан, также медленно и окисляются, подвергаясь постепенно дезактивации (на этом основано предположение, что угли с большой остаточной метаноносностью мало опасны по самовозгоранию) [45]. С другой стороны, высокая газообильность выработанных пространств способствует быстрому созданию бескислородной среды; из практики известныэксперименты по искусственному загазированию изолированных отработанных участков с целью предотвращения самовозгорания угля [46, 47].

Важна роль метана как промежуточного ингредиента, участвующего в процессе возгорания угля, определяемого биохимической теорией. Нижний предел воспламенения смеси метана с воздухом составляет около 4%, он не может быть обеспечен только газом, выделяющимся при малых темпах термодеструкции угля, нагреваемого воспламенившимися парами серы. В условиях диффузионного проветривания пористой среды происходит флегматизация воздуха продуктами окисления серы и метана и затухание горения. Более значимым представляется влияние приточного метана, содержащегося в рудничном воздухе. Наличие в воздушном потоке 4.10 % метана может способствовать переходу биохимического самонагревания в горение, а при более высоком содержании наоборот -затухание. Однако в настоящее время отсутствуют достаточные экспериментальные и теоретические исследования о характере распределения метана в вентиляционных потоках, омывающих пожароопасные зоны в выработанных пространствах.

1.2.2 Теплофизические модели процесса самовозгорания

С физической точки зрения самовозгорание - это процесс перехода химической системы в состояние горения из низкотемпературного состояния вследствие образования теплоты внутри самой системы [17].

Многие исследователи [14, 48-51] в первых попытках определения пожароопасности объектов методами математической физики использовали различные варианты упрощенного уравнения теплового баланса в скоплении угля без учета массопереноса и некоторых условий теплоотдачи. Решение этих уравнений позволило получить аналитические выражения для определения некоторых критических параметров или показателей пожароопасности, имеющих определенный физический смысл.

В работах [13, 52] представлена математическая модель процесса самовозгорания угля - уравнение теплового баланса. Это уравнение, включающее в себя в более или менее явном виде различные факторы, которые влияют на процесс самонагревания, указывает на общеметодологический и теоретический подход при изучении рассматриваемой проблемы. Однако оно не может быть проинтегрировано аналитически [52], так как некоторые входящие в него параметры являются неизвестными функциями температуры, относительно которой оно составлено. Чтобы им воспользоваться на практике, необходимо знать критериальные соотношения между величинами, характеризующими генерацию теплоты, и величинами, характеризующими теплопроводные свойства данного скопления угля и вмещающих пород, которые определяют течение процесса самонагревания. Для изучения этих соотношений необходимо иметь математические зависимости (модели), описывающие распределение во времени и в пространстве температурного поля в угольном скоплении. Из-за обилия влияющих факторов и сложности граничных условий такие модели пока не созданы.

Предложено [8, 52, 53] несколько математических моделей процесса самонагревания угля, позволяющих устанавливать важные критерии течения этого процесса при некоторых типичных условиях, возникающих в шахте. К недостаткам этих моделей следует отнести, в первую очередь, принимаемую линейную зависимость от температуры генерируемой в единицу времени теплоты, причем угловой коэффициент этой линейной функции зависит не от текущей концентрации кислорода, а от некоторой средней. Это позволяет расщепить систему дифференциальных уравнений, линеаризовать уравнения и получить аналитические решения. Однако правомочность такого рода линеаризации ничем не обоснована. Следует ожидать, что в силу сильной нелинейности рассматриваемой задачи, полученные аналитические решения являются весьма грубыми приближениями, искажающими в некоторых случаях физическую сущность процессов.  Во всяком случае, необходимавозможность сопоставления полученных решений с численными расчетами нелинейных систем и оценка сходимости результатов.

Согласно существующим представлениям [7], причиной самовозгорания различных продуктов (органических и неорганических) является процесс гетерогенного окисления. В связи с тем, что он начинается при низких температурах, скорость его в начальной стадии мала, невелико и тепловыделение. Но из-за плохой теплопроводности массы мелкодисперсного продукта происходит аккумуляция теплоты реакции, что приводит к возрастанию температуры вещества (его нагреву) и нарастанию скорости химической реакции. В конечном итоге этот процесс может закончиться воспламенением продукта.

Для некоторых органических веществ, в частности углей, первым актом процесса самовозгорания является хемосорбция кислорода на их активной поверхности, которая идет с выделением теплоты (302 Дж/г) [9]. Скорость, как процесса хемосорбции, так и гетерогенного окисления зависит от реакционной способности поверхности материала, числа реакционных центров, находящихся на поверхности. В свою очередь, число реакционных центров зависит от температуры и структуры вещества и увеличивается при разрушении кристаллической решетки. Вот почему свежеразмолотые продукты легче окисляются и быстрее самовозгораются.

По своей сути процесс самовозгорания аналогичен процессу теплового взрыва гомогенных смесей. Физическая модель процесса самовоспламенения (теплового взрыва) разработана Н.Н. Семеновым и Д.А. Франк-Каменецким [54, 55]. В качестве исходного положения принят принцип Н.Н. Семенова, согласно которому самовоспламенение гомогенной системы наступает при равенстве или превышении тепловыделения от химической реакции над теплоотводом.

Возможность самовоспламенения оценивают критерием Д.А. Франк-Каменецкого:

/*}К0 2   Е       ( Е ^ -^г2—^ехр :

(1.8)

кр 0

где р — плотность, кг/м2; Q — тепловой эффект реакции, Дж/моль; К0— константа скорости реакции; X — коэффициент теплопроводности, Дж/м'сК; Е — энергия активации, ккал/моль; Л — газовая постоянная, ккал/моль'К; Т, Ткр — температура, К; г — характеристический размер реактора, м.

Критерий 8кр характеризует условие равновесия генерации и отвода тепла при данных кинетических и теплофизических характеристиках системы и его геометрической форме.

Скорость генерации теплоты для гетерогенной реакции окисления описывается уравнением, приведенным в работе [55]

q = -^--Ъ ■ е—кт , (1.9) СР

где Ъ — предэкспонента гетерогенной реакции, равная К0'Б, моль/м2 с; Б — удельная поверхность, 1/м; N0 — число ударов молекул об единицу поверхности в единицу времени, моль/м2 с; q — скорость тепловыделения, Дж/м3 с; С — теплоемкость, Дж/(кг-К); р -плотность, кг/м3.

Для характеристики теплоотвода использовано решение уравнения Фурье для задачи охлаждения однородного и изотропного тела при стационарном распределении температур и кондуктивном характере теплопередачи. В этом случае общий интеграл выражается бесконечным рядом, члены которого расположены по экспоненциально быстро убывающей функции времени

V = А01юе—т0 т0 + Лице—т1т1 +... (1.10)

где V=(Tmax-Tср) — разность температур наиболее нагретой точки тела и окружающей среды; т — время, ч; А0, А1 — постоянные числа, не зависящие от т и координат; и0, и1 -функция координат точек тела; т — темп охлаждения (параметр, определяющий вид экспоненты).

В том случае, когда и—0, за исключением и0, функция обращается в экспоненту

V = А и е—т т . (1.11)

Поскольку А и и не зависят от температуры, то

(IV

—т(Тв — Т0) . (112)

Согласно теории Г.М, Кондратьева, величина т является функцией геометрических размеров тела (V, Б), коэффициента его формы (к), теплофизических характеристик (а, X, С, р), внешнего коэффициента теплоотдачи (а) и выражается уравнением

Страницы:
1  2  3  4  5  6  7  8  9 


Похожие статьи

Автор неизвестен - 13 самых важных уроков библии

Автор неизвестен - Беседы на книгу бытие

Автор неизвестен - Беседы на шестоднев

Автор неизвестен - Богословие

Автор неизвестен - Божественность христа